V - Acidez e basicidade dos compostos químicos
5.7 Ácidos e bases de acordo com Bronsted-Lowry
Para Bronsted-Lowry ácidos e bases trocam prótons.
O conceito de Bronsted-Lowry de ácidos e bases é que as reações ácido-base são reações de transferência de prótons (um íon hidrogênio H+).
Íons H+ em água: O íon H+ é um átomo do hidrogênio que perdeu seu elétron. Somente o núcleo com um próton permanece.
Podemos concluir de acordo com a definição de Bronsted-Lowry:
- Um ácido é um doador de próton (H+);
- Uma base é um receptor de prótons (H+).
5.8 Ácidos e bases de acordo com Lewis
- Um ácido de Lewis é qualquer espécie iônica ou molecular que possa receber um par de elétrons na formação de uma ligação covalente coordenada;
- Uma base de Lewis é qualquer espécie iônica ou molecular que possa doar um par de elétrons na formação de uma ligação covalente coordenada;
- Neutralização é a formação de uma ligação covalente coordenada entre o doador (base) e o receptor (ácido).
