Aplicações

Radicais livres

• Os radicais livres têm importância crucial para as reações químicas que ocorrem na atmosfera superior, onde contribuem para a formação e decomposição do ozônio. São responsáveis também pela produção do smog fotoquímico em áreas urbanas.
• Nas indústrias de petróleo, são importantes no craqueamento térmico.
• Os radicais livres exercem também influência em nossa vida diária, por exemplo:

• muitas vezes são responsáveis pelo “ranço” da comida.
• ocorrem naturalmente no corpo (em parte, como um subproduto do metabolismo, têm funções importantes, mas podem causar problemas se não forem eliminados quando não mais necessários). Acredita-se que o envelhecimento humano é devido particularmente à ação de radicais livres, que atacam moléculas de proteínas no colágeno.

• Os danos causados pelos radicais podem ser retardados por um aditivo chamado ANTIOXIDANTE, que reage rapidamente contra os radicais antes que eles possam agir.
• No caso do envelhecimento celular humano, ANTIOXIDANTES como as vitaminas C e E podem retardar o processo.
• Condições ambientais agressivas, como luz ultravioleta, ozônio no ar que respiramos, nutrição inadequada e fumaça de cigarro podem causar estresse oxidativo, uma condição em que a concentração de radicais livres fica tão alta que os antioxidantes naturais do organismo não podem mais nos proteger.

Curiosidades

Antioxidantes - O que isso tem a ver com......ESTAR VIVO?

Em praticamente qualquer farmácia, supermercado ou loja de suplementos alimentares, pode-se encontrar frascos de antioxidantes e produtos naturais antioxidantes, como óleo de peixes, folhas de Gingko biloba ou de trigo. Estes suplementos alimentares são utilizados para ajudar a controlar a população de radicais do corpo humano e reduzir a velocidade de envelhecimento e aparecimento de doenças degenerativas, como ataque cardíaco e câncer (ATKINS, P.; JONES, L., 2006).

A radiação produz radicais livres

A radiação nuclear pode ter vários efeitos, dependendo da energia da radiação e da capacidade desta ser absorvida. A capacidade ionizante da radiação de criar íons ou espécies neutras instáveis com elétrons desemparelhados, espécies que podem iniciar outras reações. Os radicais podem provocar uma série de reações químicas totalmente indesejáveis dentro de uma célula viva. Isto é o que faz com que o dano da radiação absorvida tenha uma magnitude muito maior do que apenas a energia poderia provocar (BRADY, J. E.; SENESE, F.).

Brometo de metila

O brometo de metila (bromo-metano) era amplamente usado como inseticida e nematicida com efeito fungicida, acaricida, rodenticida, herbicida. Se utilizava para desinfetar e esterilizar solos, fumigar cereais, proteger mercadoria armazenada, desinfectar depósitos e moinhos. Ainda que o bromometano seja perigoso de usar, era consideravelmente mais seguro e mais efetivo que os outros poucos esterilizantes de solo disponíveis. Seu desaparecimento na indústria de germoplasma vegetal (em função de restrição internacional severa ao seu uso) resultou em mudanças das práticas culturais, incrementando as tarefas mecânicas de solo.

O bromometano é um dentre uma lista de substâncias redutoras do ozônio estratosférico. Como o bromo é 60 vezes mais destruidor do ozônio que o cloro, quantidades menores de brometo de metila causam consideráveis danos à camada de ozônio.

O brometo de metila é um produto químico muito insidioso. Dado que o limiar de odor é muito mais alto que a concentração tóxica, não é perceptível sua presença (não há advertência). Os sintomas aparecem despois de horas de latência e duram semanas, inclusive no caso de uma só exposição. O brometo de metila reage violentamente ou inclusive de forma explosiva com álcalis, metais alcalinos e alcalino terrosos, e metais em pó, particularmente o alumínio.

Vídeos complementares

Assista aos vídeos abaixo sobre CFC e Radicais livres:

A influência do CFC na Camada de Ozônio
Radicais Livres

Exercícios resolvidos

1. Verificar a eletronegatividade dos elementos das fórmulas abaixo e indicar qual das ligações terá maior tendência a sofrer ruptura heterolítica (heterólise):
a) CH₃ - H
b) CH₃ - CH₃
c) CH₃ - NO₂
d) CH₃ - F

2. Analisar o que se afirma:
I - Radicais livres são átomos ou grupos de átomos que não possuem elétrons livres.
II - Ruptura homolítica (ou homólise) corresponde a uma quebra de ligação, em que cada átomo fica com seus elétrons, formando radicais livres.
III - Na ruptura heterolítica o átomo mais eletronegativo fica com o par de elétrons antes compartilhado, formando-se assim íons.
IV - A ruptura heterolítica dá origem a radicais livres altamente energéticos.
Estão corretas as afirmativas:
a) Apenas I, II e III.
b) Apenas II, III e IV.
c) Apenas I, II e IV.
d) Apenas I e III.

3. Com relação ao íon H₃C^Θ podemos afirmar que:
a) É um carbocátion.
b) Formou-se por heterólise.
c) O átomo de carbono é menos eletronegativo que o átomo de hidrogênio.
d) Formou-se por homólise.

4. Assinalar a afirmativa correta:
a) Os radicais são obtidos por heterólise.
b) Os radicais representam pequena reatividade.
c) Os antioxidantes potencializam a ação dos radicais.
d) Em reações em cadeia o radical libre reage com uma molécula de reagente para dar uma molécula de produto mais outro radical livre.

Referências

ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química. 3 ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 965p.

BRADY, J. E.; SENESE, F. Química: a matéria e suas transformações. 5 ed. v.2. Rio de Janeiro: LTC, 2009. 455p.