III - Ligações químicas e forças intermoleculares

As forças intermoleculares influenciam a química de muitas maneiras:

• Elas são diretamente relacionadas a propriedades como ponto de fusão, ponto de ebulição e a energia necessária para converter um sólido em um líquido ou um líquido em um vapor.
• São importantes na determinação da solubilidade de gases, líquidos e sólidos em vários solventes.
• Elas são cruciais na determinação de estruturas de moléculas biologicamente importantes, como DNA e proteínas.
• No estado gasoso, átomos ou moléculas estão relativamente distantes uns dos outros porque as forças entre as partículas não são intensas o suficiente para mantê-las próximas, superando sua energia cinética (energia de movimento).
• Em líquidos e sólidos moleculares, forças muito mais intensas mantêm as partículas unidas e limitam seu movimento.
• Em compostos iônicos sólidos, os íons com cargas positivas e negativas são mantidos juntos por atração eletrostática.
• Em sólidos e líquidos moleculares, as forças entre as moléculas, chamadas forças intermoleculares, são baseadas em várias atrações eletrostáticas que são mais fracas do que as forças entre íons de carga oposta.
• Na interação intermolecular, ponte de hidrogênio (ligação de hidrogênio) o átomo de hidrogênio fica entre dois átomos pequenos, fortemente eletronegativos, que têm pares isolados de elétrons (F, O, N).

As interações tipo pontes de hidrogênio ocorrem sempre que o hidrogênio estiver se ligando a elemento muito eletronegativo, com par de elétrons livres. É o caso do Flúor, Oxigênio e Nitrogênio.

Exemplo: moléculas de HF (Ácido Fluorídrico)

Exemplo: moléculas de H₂O (Água)