III - Ligações químicas e forças intermoleculares
Ligações Iônicas
Ligação iônica: ocorre entre metal e ametal e metal e hidrogênio.
- Os metais têm tendência de ceder elétrons e os ametais têm tendência de receber elétrons. Portanto nesta ligação ocorre transferência de elétrons com formação de íons.
- O metal perde elétrons e se transforma em cátion (íon positivo).
- O ametal recebe elétrons e se transforma em ânion (íon negativo).
- O átomo mais eletronegativo (ametal) arranca os elétrons do de menor eletronegatividade (metal).
- Íons negativos e positivos se atraem formando um composto iônico.
- A atração entre os átomos que formam o composto é de origem eletrostática.
Um exemplo de ligação iônica ocorre entre o sódio (11Na) e o cloro (17Cl)
11Na (Sódio):
- Distribuição eletrônica: K: 2; L: 8; M: 1;
- Pelo diagrama de Linus Pauling: 1s2, 2s2, 2p6, 3s1.
- O sódio tem apenas um elétron na sua camada de valência.
17Cl (Cloro):
- Distribuição eletrônica: K: 2; L: 8; M: 7;
- Pelo diagrama de Linus Pauling: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5.
- O cloro tem sete elétrons na sua camada de valência.
Lembrando-se da Teoria dos Octetos, e que o Na é um metal e o Cl um ametal:
O Na perde 1 elétron.
O Cl ganha 1 elétron.
Na representação de Lewis coloca-se o símbolo do elemento e os elétrons de valência são colocados como pontinhos em torno do símbolo.
