III - Ligações químicas e forças intermoleculares
Os metais são elementos que possuem 1, 2 ou 3 elétrons na camada de valência e para adquirir o octeto têm tendência de doar elétrons.
19K -> 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1 – camada de valência: 1 elétron.
20Ca -> 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 – camada de valência: 2 elétrons.
13Al -> 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1 - camada de valência: 3 elétrons.
Os ametais são elementos que possuem 4, 5, 6 ou 7 elétrons na camada de valência e para adquirir o octeto têm tendência de receber elétrons.
6C -> 1s2, 2s2, 2p2 - camada de valência: 4 elétrons.
15P -> 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3 - camada de valência: 5 elétrons.
16S -> 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4 - camada de valência: 6 elétrons.
17Cl -> 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 - camada de valência: 7 elétrons.
Apesar de estar na família 1A, o hidrogênio não é um metal, ou seja, não possui tendência de perder o seu único elétron.
Na verdade, o átomo de hidrogênio tende a receber um elétron, ficando, assim, com configuração eletrônica igual à do gás nobre hélio.
Como a perda de um elétron originaria um sistema sem elétrons, o íon H+ não é estável no estado isolado.
