I - Conceitos básicos de química e estrutura atômica

As propriedades físico-químicas de um determinado elemento são predominantemente dadas pela sua configuração eletrônica, principalmente, pela estrutura da última camada a camada de valência.

Isótopos: são átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa (A). Os isótopos são átomos de um mesmo elemento químico.

Ex.: 1H1 1H2 1H3

Isóbaros: são átomos que apresentam o diferentes números atômicos (Z) e mesmo número de massa (A).

Ex.: 18Ar40 19K40 20Ca40

Isótonos: são átomos que apresentam o diferentes números atômicos (Z), diferentes números de massa (A) e o mesmo número de nêutrons.

Ex.: 5B11 6C12

Equação química é a forma de se descrever uma reação química.

Símbolos dos elementos e números (coeficiente e atomicidade) são utilizados para descrever os nomes e as proporções das diferentes substâncias que entram na reação química.

Os reagentes são mostrados no lado esquerdo da equação e os produtos no lado direito.

Numa reação, os átomos somente são reorganizados de forma diferente, por isso, uma equação química deve ser balanceada, isto é, o número de átomos na esquerda (reagentes) precisa ser igual o número de átomos da direita (produtos).

Ex.: 6CO2 + 6H2O ===> C6H12O6 + 6O2