I - Conceitos básicos de química e estrutura atômica
Número atômico (representado pela letra Z) é o número de prótons existentes no núcleo de um átomo. O número atômico é o número que identifica o átomo.
A representação do número atômico dos átomos é:
ZE
Ex.: 12Mg
Num átomo neutro, cuja carga elétrica total é zero, o número de prótons (Z) é igual ao número e elétrons.
O número de elétrons, nesse caso, pode ser considerado igual ao número atômico (Z).
Íons: são átomos que ganharam ou perderam elétrons em razão de reações.
O átomo que perde elétrons, fica carregado positivamente e é chamado de íon positivo (cátion). Nesse caso o número de elétrons do átomo é menor do que o de prótons, porque o átomo perdeu elétrons.
O átomo que recebe elétrons fica carregado negativamente e é chamado de íon negativo (ânion).
Nesse caso, o número de elétrons é maior do que o de prótons, porque o átomo ganhou elétrons.
Exemplo
O átomo de magnésio (Mg) tem número atômico 12 (Z = 12).
Concluímos que no núcleo do átomo de Mg existem 12 prótons (P = 12), portanto, no átomo neutro de Mg existem 12 prótons e 12 elétrons (E = 12)
P = E = Z
Exemplo
Átomo de potássio:
19K40{ 19 prótons; 21 nêutrons; 19 elétrons}
perde 1 e-
K+{ 19 prótons; 21 nêutrons; 18 elétrons}
Cátion de potássio
Exemplo
Átomo de cloro:
17Cl35{ 17 prótons; 18 nêutrons; 17 elétrons}
ganha 1 e-
Cl-{ 17 prótons; 18 nêutrons; 18 elétrons}
Ânion cloreto
