III - Ligações químicas e forças intermoleculares
Ligação Covalente
Ligação covalente coordenada ou dativa
A existência de algumas moléculas não pode ser explicada simplesmente através da ligação covalente simples. Para estes casos foi formulada a teoria da ligação covalente coordenada.
Ocorre quando um dos átomos participantes da ligação já está com o octeto completo e o outro não. Portanto, o átomo que já estiver com última camada completa compartilha com outro elemento um par de elétrons livres.
Este par de elétrons compartilhado apresenta as mesmas características do da ligação covalente simples. A única diferença é a origem dos elétrons, que é somente de um dos átomos participantes da ligação.
Os elétrons do par passam a pertencer a ambos os átomos participantes.
Na fórmula estrutural a ligação covalente coordenada é representada por uma seta (->) que se origina no átomo doador e termina no átomo receptor.
Vamos ver exemplos de ligações covalentes coordenadas ou dativas.
